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개념정리 과학탐구 면접대비 수능 화학

동적 평형

가역 반응과 비가역 반응 (1) 정반응과 역반응 ① 정반응은 반응물이 생성물로 되는 반응이고, 역반응은 정반응의 생성물이 다시 반응물로 되는 반응이다. ② 정반응과 역반응은 서로 반대 방향으로 진행하는 반응이다. (2) 가역 반응 ① 가역 반응:반응 조건(농도, 압력, 온도 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇆로 나타낸다. ② 가역 반응의 예 물을 냉동실에 […]

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09 분자의 구조와 성질

분자의 구조 (1) 전자쌍 반발 이론 ① 분자 또는 이온에서 중심 원자 주위의 전자쌍들은 모두 음전하를 띠고 있어 서로 반발하여가능한 멀리 떨어져 있으려고 한다. ② 중심 원자 주위에 있는 전자쌍 수에 따라 전자쌍의 배열이 달라진다. ③ 전자쌍 사이의 반발력 크기:중심 원자의 공유 전자쌍은 2개의 원자가 공유하고 있으나, 비공유 전자쌍은 중심 원자에만 속해 있어 중심 원자 […]

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08 공유 결합과 결합의 극성

공유 결합 (1) 공유 결합 비금속 원소의 원자들이 전자쌍을 서로 공유하면서 형성되는 결합이다. (2) 공유 결합의 형성 ① 수소 분자의 형성:수소 원자 2개가 각각 전자를 1개씩 내놓고 이 전자쌍을 두 수소 원자가 서로 공유함으로써 형성된다. 이때 각각의 수소 원자는 헬륨과 같은 전자 배치를 갖는다. ② 물 분자의 형성:산소 원자 1개가 수소 원자 2개와 각각 전자쌍을 […]

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07 이온 결합

화학 결합의 전기적 성질 (1) 이온 결합의 전기적 성질 ① 이온 결합 물질:염화 나트륨(NaCl), 플루오린화 칼륨(KF)과 같이 이온으로 구성된 물질은 서로 다른 전하를 띤 이온들이 정전기적 인력에 의해 단단히 결합을 하고 있어 상온에서 대부분 고체 상태이다. ② 전기 전도성:이온 결합 물질은 고체 상태에서 이온들이 단단히 결합하고 있어서 자유롭게이동하지 못하므로 전류가 흐르지 않지만, 액체 상태나 수용액 […]

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06 원소의 주기적 성질

원소의 분류와 주기율 (1) 주기율 ① 주기율:원소를 원자 번호 순으로 배열할 때, 성질이 비슷한 원소가 주기적으로 나타나는 것을 주기율이라고 한다. ② 주기율이 나타나는 원인:원소의 화학적 성질을 결정하는 원자가 전자 수가 주기적으로 변하기 때문에 주기율이 나타난다. (2) 주기율의 발견 과정 ① 라부아지에(1789년):당시에 더 이상 분해할 수 없는 33종의 물질을 기체, 비금속, 금속, 화합물의 네 그룹으로 분류하였다. […]

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05 현대적 원자 모형과 전자 배치

보어의 원자 모형 (1) 수소 원자의 선 스펙트럼 수소 기체를 방전관에 넣고 고전압으로 방전시키면 수소 방전관에서 빛이 방출되는데, 이 빛을 프리즘에 통과시키면 불연속적인 선 스펙트럼이 생긴다. 이는 전자가 에너지를 흡수하여 에너지가 높은 상태로 되었다가 다시 에너지를 방출하면서 에너지가 낮은 상태로 되기 때문이다. 이때 그 차이만큼의 에너지를 빛의 형태로 방출한다. (2) 보어의 원자 모형 ① 수소 […]

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04 원자의 구조

원자의 구성 입자 (1) 전자의 발견 ① 음극선:진공관 안에 전극을 연결하여 높은 전압을 걸어 주면 (-)극에서 (+)극으로 빛의 흐름이 나타나는데, 이를 음극선이라고 한다. ② 음극선 실험:1897년 톰슨은 음극선에 대한 몇 가지 실험 결과를 통해 음극선이 질량을 가지며 (-)전하를 띤 입자의 흐름임을 알아내었다. (-)극으로 사용한 금속의 종류와 방전관에 들어 있는 기체의 종류에 관계없이 음극선이 같은 특성을 […]

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03 화학 반응식과 용액의 농도

화학 반응식 (1) 화학 반응식 화학식과 기호를 사용하여 화학 반응을 나타낸 식이다. ① 화살표(→)의 왼쪽에 반응물, 오른쪽에 생성물을 표기한다. ② 화학식 뒤에 물질의 상태를 ( ) 안에 써서 나타내기도 한다. 예) 고체:(s), 액체:(l), 기체:(g), 수용액:(aq) (2) 화학 반응식 만들기 반응물과 생성물에 있는 원자의 종류와 개수가 같도록 계수를 맞춘다. 이때 계수는 일반적으로 가장 간단한 자연수비로 나타내고, […]

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02 화학식량과 몰

화학식량 물질을 원소 기호를 이용하여 표현하는 것을 통틀어 화학식이라고 한다. 화학식량은 물질의 화학식을 이루는 원자의 원자량을 모두 더하여 구한다. (1) 원자량:질량수가 12인 탄소(12C) 원자의 원자량을 12로 정하고, 이것을 기준으로 하여 비교한 원자의 상대적인 질량이며, g, kg과 같은 단위를 붙이지 않는다. 질량수:양성자수와 중성자수를 합한 수이다. 예) 12C:양성자수가 6, 중성자수가 6이므로 질량수가 12이다. ※ 원자량을 사용하는 까닭:원자 […]

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01 우리 생활 속의 화학

화학의 유용성 (1) 화학의 발전 과정 ① 불의 발견과 이용:금속의 제련이 가능해졌다. ② 중세와 근대 연금술의 발전:화학적 조작 및 새로운 화학 물질을 발견하는 계기가 되었다. ③ 18세기 말 라부아지에의 화학 혁명:물질이 산소와 반응하여 연소된다는 사실이 밝혀져 화학이 크게 발전하는 원동력이 되었다. (2) 화학과 식량 문제의 해결 ① 식량 문제:산업 혁명 이후 인구의 급격한 증가로 인해 […]

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