산소와 산화 환원 반응 (1) 산소의 이동에 의한 산화 환원 ① 산화：산소를 얻는 반응이다. ② 환원：산소를 잃는 반응이다. ③ 산화 환원의 동시성：한 물질이 산소를 얻을 때 다른 물질이 그 산소를 잃으므로, 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다. (2) 산소의 이동에 의한 여러 가지 산화 환원 반응 ① 연소：물질이 산소와 빠르게 반응하면서 빛과 열을 내는 현상으로, 산화 […]
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산과 염기의 정의 (1) 아레니우스 정의 ① 아레니우스 정의：산과 염기가 물에 녹아서 이온화하는 것을 근거로 한 정의이다. 산：수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓는 물질 예) HBr, HF, HNO3, H2SO4 등 HCl(aq) → H+(aq)+Cl–(aq) CH3COOH(aq) → H+(aq)+CH3COO–(aq) 염기：수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질 예) LiOH, KOH, Ba(OH)2 등 NaOH(aq) → Na+(aq)+OH-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq)+2OH–(aq) ② 아레니우스 산 염기 정의의 […]
가역 반응과 비가역 반응 (1) 정반응과 역반응 ① 정반응은 반응물이 생성물로 되는 반응이고, 역반응은 정반응의 생성물이 다시 반응물로 되는 반응이다. ② 정반응과 역반응은 서로 반대 방향으로 진행하는 반응이다. (2) 가역 반응 ① 가역 반응：반응 조건(농도, 압력, 온도 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇆로 나타낸다. ② 가역 반응의 예 물을 냉동실에 […]
분자의 구조 (1) 전자쌍 반발 이론 ① 분자 또는 이온에서 중심 원자 주위의 전자쌍들은 모두 음전하를 띠고 있어 서로 반발하여가능한 멀리 떨어져 있으려고 한다. ② 중심 원자 주위에 있는 전자쌍 수에 따라 전자쌍의 배열이 달라진다. ③ 전자쌍 사이의 반발력 크기：중심 원자의 공유 전자쌍은 2개의 원자가 공유하고 있으나, 비공유 전자쌍은 중심 원자에만 속해 있어 중심 원자 […]
공유 결합 (1) 공유 결합 비금속 원소의 원자들이 전자쌍을 서로 공유하면서 형성되는 결합이다. (2) 공유 결합의 형성 ① 수소 분자의 형성：수소 원자 2개가 각각 전자를 1개씩 내놓고 이 전자쌍을 두 수소 원자가 서로 공유함으로써 형성된다. 이때 각각의 수소 원자는 헬륨과 같은 전자 배치를 갖는다. ② 물 분자의 형성：산소 원자 1개가 수소 원자 2개와 각각 전자쌍을 […]
화학 결합의 전기적 성질 (1) 이온 결합의 전기적 성질 ① 이온 결합 물질：염화 나트륨(NaCl), 플루오린화 칼륨(KF)과 같이 이온으로 구성된 물질은 서로 다른 전하를 띤 이온들이 정전기적 인력에 의해 단단히 결합을 하고 있어 상온에서 대부분 고체 상태이다. ② 전기 전도성：이온 결합 물질은 고체 상태에서 이온들이 단단히 결합하고 있어서 자유롭게이동하지 못하므로 전류가 흐르지 않지만, 액체 상태나 수용액 […]
원소의 분류와 주기율 (1) 주기율 ① 주기율：원소를 원자 번호 순으로 배열할 때, 성질이 비슷한 원소가 주기적으로 나타나는 것을 주기율이라고 한다. ② 주기율이 나타나는 원인：원소의 화학적 성질을 결정하는 원자가 전자 수가 주기적으로 변하기 때문에 주기율이 나타난다. (2) 주기율의 발견 과정 ① 라부아지에(1789년)：당시에 더 이상 분해할 수 없는 33종의 물질을 기체, 비금속, 금속, 화합물의 네 그룹으로 분류하였다. […]
보어의 원자 모형 (1) 수소 원자의 선 스펙트럼 수소 기체를 방전관에 넣고 고전압으로 방전시키면 수소 방전관에서 빛이 방출되는데, 이 빛을 프리즘에 통과시키면 불연속적인 선 스펙트럼이 생긴다. 이는 전자가 에너지를 흡수하여 에너지가 높은 상태로 되었다가 다시 에너지를 방출하면서 에너지가 낮은 상태로 되기 때문이다. 이때 그 차이만큼의 에너지를 빛의 형태로 방출한다. (2) 보어의 원자 모형 ① 수소 […]
원자의 구성 입자 (1) 전자의 발견 ① 음극선：진공관 안에 전극을 연결하여 높은 전압을 걸어 주면 (-)극에서 (+)극으로 빛의 흐름이 나타나는데, 이를 음극선이라고 한다. ② 음극선 실험：1897년 톰슨은 음극선에 대한 몇 가지 실험 결과를 통해 음극선이 질량을 가지며 (-)전하를 띤 입자의 흐름임을 알아내었다. (-)극으로 사용한 금속의 종류와 방전관에 들어 있는 기체의 종류에 관계없이 음극선이 같은 특성을 […]
화학 반응식 (1) 화학 반응식 화학식과 기호를 사용하여 화학 반응을 나타낸 식이다. ① 화살표(→)의 왼쪽에 반응물, 오른쪽에 생성물을 표기한다. ② 화학식 뒤에 물질의 상태를 ( ) 안에 써서 나타내기도 한다. 예) 고체：(s), 액체：(l), 기체：(g), 수용액：(aq) (2) 화학 반응식 만들기 반응물과 생성물에 있는 원자의 종류와 개수가 같도록 계수를 맞춘다. 이때 계수는 일반적으로 가장 간단한 자연수비로 나타내고, […]