화학 평형 ⑴ 가역 반응과 비가역 반응 ① 가역 반응：농도, 압력, 온도 등의 반응 조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇆로 나타낸다. 정반응은 화학 반응식에서 오른쪽으로 진행되는 반응이고 역반응은 왼쪽으로 진행되는 반응이다. 예) 2NO2(g) ⇆ N2O4(g) N2(g)+3H2(g) ⇆ 2NH3(g) ② 비가역 반응：한쪽 방향으로만 진행되는 반응으로, 정반응에 비해 역반응이 무시할 수 […]
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반응 엔탈피 ⑴ 반응열 ① 반응물과 생성물이 가지고 있는 에너지가 다르기 때문에 화학 반응이 일어나면 항상 에너지의 출입이 뒤따른다. 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 반응열이라고 한다. ② 발열 반응：화학 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응으로 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다. ③ 흡열 반응：화학 반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응으로 흡열 반응이 일어나면 […]
용액의 농도 ⑴ 농도 용매와 용질이 섞여 있는 비율을 용액의 농도라고 하며, 농도의 종류에는 퍼센트 농도, ppm농도, 몰 농도, 몰랄 농도 등이 있다. ⑵ 퍼센트 농도 용액 100 g 속에 녹아 있는 용질의 질량(g)을 나타낸 농도로, 단위는 %를 사용한다. ① 용액과 용질의 질량으로 나타내므로 온도나 압력의 영향을 받지 않는다. ② 용액의 퍼센트 농도를 이용하면 용액에 […]
분자 간 상호 작용 ⑴ 분자 간 힘과 물질의 상태 ① 온도와 분자 운동：액체의 온도가 높아지면 분자의 평균 운동 속력이 증가하면서 분자 운동이 활발해진다. 이때 분자의 운동 에너지가 분자 사이에 작용하는 힘을 극복할 만큼 커지면 물질의 상태가 변하면서 기체 상태로 존재한다. ② 분자 운동과 물질의 상태：물질의 상태에 따른 분자의 평균 운동 에너지는 고체<액체<기체이므로 분자 운동은 […]
기체의 성질 ⑴ 기체의 압력과 부피 ① 기체의 압력：기체 분자들은 자유롭게 운동하면서 기체가 담긴 용기의 벽에 충돌하여 힘을가하는데, 이로 인해 기체의 압력이 나타난다. ② 대기 압력의 측정：1643년 토리첼리는 수은을 채운 유리관을 이용하여 대기 압력을 측정하였다. 이때 해수면에서 측정한 수은 기둥 높이 760 mm에 해당하는 대기 압력을 1 atm이라고 한다. ③ 기체의 부피：기체 분자들이 운동하는 공간을 […]
산소와 산화 환원 반응 (1) 산소의 이동에 의한 산화 환원 ① 산화：산소를 얻는 반응이다. ② 환원：산소를 잃는 반응이다. ③ 산화 환원의 동시성：한 물질이 산소를 얻을 때 다른 물질이 그 산소를 잃으므로, 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다. (2) 산소의 이동에 의한 여러 가지 산화 환원 반응 ① 연소：물질이 산소와 빠르게 반응하면서 빛과 열을 내는 현상으로, 산화 […]
산과 염기의 정의 (1) 아레니우스 정의 ① 아레니우스 정의：산과 염기가 물에 녹아서 이온화하는 것을 근거로 한 정의이다. 산：수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓는 물질 예) HBr, HF, HNO3, H2SO4 등 HCl(aq) → H+(aq)+Cl–(aq) CH3COOH(aq) → H+(aq)+CH3COO–(aq) 염기：수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질 예) LiOH, KOH, Ba(OH)2 등 NaOH(aq) → Na+(aq)+OH-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq)+2OH–(aq) ② 아레니우스 산 염기 정의의 […]
가역 반응과 비가역 반응 (1) 정반응과 역반응 ① 정반응은 반응물이 생성물로 되는 반응이고, 역반응은 정반응의 생성물이 다시 반응물로 되는 반응이다. ② 정반응과 역반응은 서로 반대 방향으로 진행하는 반응이다. (2) 가역 반응 ① 가역 반응：반응 조건(농도, 압력, 온도 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇆로 나타낸다. ② 가역 반응의 예 물을 냉동실에 […]
분자의 구조 (1) 전자쌍 반발 이론 ① 분자 또는 이온에서 중심 원자 주위의 전자쌍들은 모두 음전하를 띠고 있어 서로 반발하여가능한 멀리 떨어져 있으려고 한다. ② 중심 원자 주위에 있는 전자쌍 수에 따라 전자쌍의 배열이 달라진다. ③ 전자쌍 사이의 반발력 크기：중심 원자의 공유 전자쌍은 2개의 원자가 공유하고 있으나, 비공유 전자쌍은 중심 원자에만 속해 있어 중심 원자 […]
공유 결합 (1) 공유 결합 비금속 원소의 원자들이 전자쌍을 서로 공유하면서 형성되는 결합이다. (2) 공유 결합의 형성 ① 수소 분자의 형성：수소 원자 2개가 각각 전자를 1개씩 내놓고 이 전자쌍을 두 수소 원자가 서로 공유함으로써 형성된다. 이때 각각의 수소 원자는 헬륨과 같은 전자 배치를 갖는다. ② 물 분자의 형성：산소 원자 1개가 수소 원자 2개와 각각 전자쌍을 […]