원자와 전기력 (1) 원자의 구성 입자: 원자는 전자와 원자핵으로 이루어져 있다. ① 전자: 톰슨은 음극선이 전기장과 자기장에 의해서 휘어지는 현상으로부터 음극선이 음(-)전하를 띤 입자의 흐름이라는 것을 알아내었다. 이 입자를 전자라고 한다. 톰슨의 음극선 실험 결과: 음극선은 전기력과 자기력의 영향을 모두 받는다. 전자의 전하량의 크기(e): e=1.6×10-19C(쿨롬) ⇨ 기본 전하량이라고 한다. ② 원자핵: 러더퍼드는 알파(α) 입자 산란 […]
[카테고리:] 수능
특수 상대성 이론 (1) 고전 역학에서의 상대 속도: 물체의 운동 상태는 관찰자의 운동 상태에 따라 다르게 관찰되는데, 특히 관찰자가 운동하기 때문에 상대방의 속도가 다르게 나타나는 것을 상대 속도라고 한다. ① A, B가 지면에 대해 각각 vA, vB의 속도로 운동할 때 A가 본 B의 속도를 A에 대한 B의속도(상대 속도)라고 한다. ② A에 대한 B의 속도 vAB는 […]
열역학 제1법칙 (1) 온도: 물체의 차갑고 뜨거운 정도를 수치로 나타낸 물리량이다. ① 섭씨온도: 1기압에서 순수한 물이 어는 온도를 0℃, 끓는 온도를 100℃로 정하고 그 사이를 100등분하여 1℃ 간격으로 눈금을 나타낸 온도이다. ② 절대 온도: 섭씨온도와 눈금 간격은 같으나 열역학적 최저 온도인 –273℃를 0 K(켈빈)으로정한 온도로, 절대 온도와 섭씨온도를 각각 T, t라고 할 때 다음 관계가 […]
일 (1) 일: 물체의 이동 방향과 나란하게 작용한 힘의 크기와 물체가 이동한 거리를 곱한 값을 힘이 물체에 한 일이라고 한다. ① 힘의 방향과 이동 방향이 같을 때: 힘이 물체에 한 일(W)은 힘의 크기(F)와 이동 거리(s)를 곱한 값과 같다. ⇨ W=Fs [단위: N·m=J(줄)] ② 힘의 방향과 이동 방향이 이루는 각이 θ일 때: 힘 F를 이동 방향과 […]
운동량 (1) 운동량 ① 같은 속력이라도 질량이 큰 물체는 멈추기가 어렵고, 같은 질량이라도 속력이 빠르면 멈추기가 어렵다. 이와 같이 물체가 운동하는 정도는 물체의 질량과 속력에 따라 다르다. ② 운동량(p): 물체의 운동하는 정도를 나타낸 물리량으로, 물체의 질량과 속도의 곱으로 나타낸다. 즉, 질량이 m, 속도가 v인 물체의 운동량 p는 다음과 같다. 운동량의 방향은 속도의 방향과 같다. 운동량은 […]
여러 가지 운동 (1) 운동의 표현 ① 운동: 물체의 위치가 시간에 따라 변하는 것을 운동이라고 한다. ② 이동 거리와 변위 이동 거리: 물체가 이동한 경로의 길이로, 크기만 있고 방향이 없는 물리량이다. 변위: 처음 위치에서 나중 위치까지의 위치 변화량으로, 크기와 방향이 있는 물리량이다. 변위의 크기는 처음 위치와 나중 위치를 이은 직선 거리이고, 변위의 방향은 처음 위치에서 […]
화학 전지 ⑴ 산화 환원 반응 ① 산화와 환원：산화는 산소를 얻거나 전자를 잃거나 산화수가 증가하는 반응이고, 환원은 산소를 잃거나 전자를 얻거나 산화수가 감소하는 반응이다. ② 산화제와 환원제：산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질이고, 환원제는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질이다. ③ 산화와 환원의 동시성：한 물질이 전자를 잃어 산화될 때 다른 물질이 그 전자를 얻어 환원되므로 […]
충돌 횟수와 반응 속도 ⑴ 농도와 반응 속도 일반적으로 온도가 일정할 때 반응물의 농도가 증가하면 단위 부피당 입자 수가 증가하여 입자 간의 충돌 횟수가 증가하므로 반응 속도가 빨라진다. 예) 농도에 따라 반응 속도가 변하는 경우 강철솜은 공기 중에서보다 산소가 든 집기병에서 빠르게 연소된다. 탄산 칼슘과 염산의 반응에서 염산의 농도가 증가할수록 반응 속도가 빨라진다. ⑵ 기체의 […]
화학 반응 속도 ⑴ 빠른 반응과 느린 반응：우리 주위에서 일어나는 다양한 화학 반응은 빠르게 일어나는 반응과 느리게 일어나는 반응으로 구분할 수 있다. ① 빠른 반응의 예：중화 반응, 연소 반응, 앙금 생성 반응 등 ② 느린 반응의 예：석회 동굴의 생성 반응, 철의 부식 반응 등 ⑵ 화학 반응의 빠르기 측정：화학 반응에 따라 여러 가지 방법으로 측정할 […]
산과 염기의 세기 ⑴ 이온화와 산·염기의 세기 ① 강산과 약산：물에 녹아 대부분 이온화하는 산을 강산, 물에 녹아 일부만 이온화하는 산을 약산이라고 한다. 예) 강산：염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3) 등 약산：탄산(H2CO3), 인산(H3PO4), 아세트산(CH3COOH) 등 같은 온도와 농도의 수용액에서 강산은 약산보다 이온화하는 정도가 커 수소 이온(H+)을 더 많이 내놓는다. ② 강염기와 약염기：물에 녹아 대부분 이온화하는 염기를 강염기, 물에 녹아 […]