수화물(hydrate)은 특정 개수의 물 분자가 붙어 있는 화합물이다. 예를 들어, 보통 상태에서 황산 구리(Ⅱ)의 단위체마다 다섯 개의 물 분자가 붙어 있다. 이 화합물에 대한 체계적인 이름은 황산 구리(Ⅱ) 오수화물이고, 화학식은 CuSO4·5H2O로 쓴다. 물 분자는 가열함으로써 떼어낼 수 있으며, 이때 얻어지는 화합물은 종종 무수 황산 구리(Ⅱ)라고 하는 CuSO4이다. 무수(anhydrous)란 화합물에 물 분자가 이제는 붙어 있지 […]
[카테고리:] 화학기초개념
산(acid)은 물에 용해되었을 때 수소이온(H+)을 내어놓는 물질이다(H+는 한 개의 양성자와 동등하고 그러한 방식으로 종종 부른다). 산의 화학식은 음이온성 족뿐만 아니라 한 개 이상의 수소 원자를 포함하고 있다. 이름이“-화(”-ide“)”로 끝나는 음이온은 표에서와같이 수소산(영문 표시에서는 접두사“hydro-”와 끝이 “-ic”)과 관련이 있다. 몇 가지 경우에 있어서 두 가지 다른 이름은 같은 화학식으로 명명한다. 예를 들어, HCl은 염화 수소(hydrogen chloride)와 […]
이온 결합 화합물과는 달리 분자 화합물은 분리된 분자 단위를 갖고 있음, 주로 비금속 원소들로 구성되어 있다. 많은 분자 화합물은 이성분 화합물이다. 이성분 분자 화합물에 대한 명명법은 이성분 이온 결합 화합물 명명법과 유사하다. 먼저 두 번째 원소 이름의 어간에 “-화(”-ide“)”를 붙이고 난 후, 첫 번째 원소 이름을 더해서 부른다(영문 표기에서는 화합물의 첫 번째 원소 이름을 먼저 […]
이온 결합 화합물은 양이온(+이온)과 음이온(-이온)으로 되어있다. 특별히 암모늄(NH4+)을 제외하면 관심 있는 모든 양이온은 금속 원자로부터 만들어진다. 금속의 양이온의 이름은 그 원소의 이름과 같다. 원소 양이온의 이름 Na 소듐K 포타슘Mg 마그네슘Al 알루미늄 Na+ 소듐 이온(소듐 양이온)K+ 포타슘 이온(포타슘 양이온)Mg2+ 마그네슘 이온(마그네슘 양이온)Al3+ 알루미늄 이온(알루미늄 양이온) 주기율표의 위치에 따라 “-화”로 명명하는 몇 가지 단원자 음이온 […]