이온 결합 화합물과는 달리 분자 화합물은 분리된 분자 단위를 갖고 있음, 주로 비금속 원소들로 구성되어 있다. 많은 분자 화합물은 이성분 화합물이다. 이성분 분자 화합물에 대한 명명법은 이성분 이온 결합 화합물 명명법과 유사하다. 먼저 두 번째 원소 이름의 어간에 “-화(”-ide“)”를 붙이고 난 후, 첫 번째 원소 이름을 더해서 부른다(영문 표기에서는 화합물의 첫 번째 원소 이름을 먼저 쓰고 두 번째 원소 이름의 어간에 “-ide”를 붙인다). 몇 가지 예를 들면 다음과 같다.
| HCl 염화 수소(hydrogen chloride) HBr 브로민화 수소(hydrogen bromide) | SiC 탄화 규소(silicon carbide) |
한 쌍의 원소로 여러 가지 다른 화합물을 만드는 것은 매우 흔하다. 이러한 경우는 화합물을 명명할 때 혼동을 피하려고 화합물을 구성하고 있는 각 원소의 원자의 수를 나타낸 그리스어 접두사를 사용한다. 다음의 예를 생각해 보자.
| CO 일산화 탄소(carbon monoxide) CO2 이산화 탄소(carbon dioxide) SO2 이산화 황(sulfur dioxide) | SO3 삼산화 황(sulfur trioxide) NO2 이산화 질소(nitrogen dioxide) N2O4 사산화 이질소(dinitrogen tetroxide) |
다음 지침은 접두사를 가지는 화합물 명명에 도움이 될 것이다.
접두사 “일(mono)-”은 화학식의 첫 번째 원소에 대해서는 생략한다. 예를 들면, PCl3는 삼염화 인(phosphorus trichloride)이라 명명하며, 삼염화 일인이라고 하지 않는다. 따라서 화학식의 첫 번째 원소에 대하여 접두사가 없는 것은 일반적으로 그 분자에는 그 원소의 원자가 오직 한 개 있음을 뜻한다.
산화물의 영문 표기에서, 접두사 끝의 “a”는 때로 생략된다. 예를들어, N2O4는 사산화 이질소로 부르며, 영어로는 dinitrogen tetraoxide이 아니라 dinitrogen tetroxide로 부른다.
예외적으로 수소를 포함하는 분자 화합물의 명명에는 그리스어 접두사를 쓰지 않는다. 이들 중 많은 화합물이 전통적으로 비체계적인 관용명으로 불리거나, 존재하고 있는 H 원자의 수를 명확히 나타내지 않는 이름으로 부른다.
| B2H6 다이보레인(diborane) CH4 메테인(methane) SiH4 실레인(silane) NH3 암모니아(ammonia) | PH3 포스핀(phosphine) H2O 물(water) H2S 황화 수소(hydrogen sulfide) |
화학식에서 원소를 쓰는 순서도 비규칙적임을 알아야 한다. 위의 예로부터 물과 황화수소는 H를 처음에 쓰는 반면에, 다른 화합물에서는 마지막에 쓰고 있음을 볼 수 있다.
분자 화합물의 화학식은 보통 간단하다. 삼플루오린화 비소(arsenic trifluoride)는 각 분자 내에 한 개의 As 원자와 세 개의 F 원자가 들어 있으며, 분자식은 AsF3가 된다. 화학식에서 원소의 순서는 이름에서와 반대가 되는 것에 주의하라(영문 표기에서는 화학식에서 원소의 순서는 이름에서 원소의 순서와 같다).
분자 화합물의 명명에 사용되는 접두사
| 뜻하는 숫자 | 우리말 접두사 | 그리스어 접두사 |
| 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 | 일 이 삼 사 오 육 칠 팔 구 십 | mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- |
참고자료: 레이먼드 창 기본 일반화학 제7판
