이온 결합 화합물은 양이온(+이온)과 음이온(-이온)으로 되어있다.
특별히 암모늄(NH4+)을 제외하면 관심 있는 모든 양이온은 금속 원자로부터 만들어진다. 금속의 양이온의 이름은 그 원소의 이름과 같다.
| 원소 | 양이온의 이름 |
| Na 소듐 K 포타슘 Mg 마그네슘 Al 알루미늄 |
Na+ 소듐 이온(소듐 양이온) K+ 포타슘 이온(포타슘 양이온) Mg2+ 마그네슘 이온(마그네슘 양이온) Al3+ 알루미늄 이온(알루미늄 양이온) |
주기율표의 위치에 따라 “-화”로 명명하는 몇 가지 단원자 음이온
| 4A족 | 5A족 | 6A족 | 7A족 |
| C 탄소화 이온(C4-) Si 규소화 이온(Si4-) |
N 질소화 이온(N3-) P 인화 이온(P3-) |
O 산화 이온(O2-) S 황화 이온(S2-) Se 셀레늄화 이온(Se2-) Te 텔루륨화 이온(Te2-) |
F 플루오린화 이온(F–) Cl 염화 이온(Cl–) Br 브로민화 이온(Br–) I 아이오딘화 이온(I–) |
많은 이온 결합 화합물은 두 가지 원소로만 이루어진 화합물인 이성분 화합물(binary compound)이다. 이성분 이온 결합 화합물에서 비금속 음이온을 먼저 쓰고 금속 양이온을 나중에 쓴다(영문 표기에서는 금속 양이온을 먼저 쓰고 비금속 음이온을 나중에 쓴다). 따라서 NaCl은 염화 소듐(sodium chloride)이 된다. 음이온은 그 원소 이름(염소, chlorine)의 첫 부분(어간)에 “-화(ide)”를 붙여 염화(chloride)라 부른다. 브로민화 포타슘(KBr), 아이오딘화 아연(ZnI2), 산화 알루미늄(Al2O3)도 이성분 화합물이다. 표는 주기율표의 각자 위치에 따라 “-화(ide)”로 명명하는 몇몇 단원자 음이온들을 나타낸 것이다.
“-화(ide)”를 붙이는 명명법은 수산화 이온(OH–), 사이안화 이온(CN–)처럼 다른 원소를 포함하는 몇몇 음이온에도 사용된다. 따라서 화합물 LiOH와 KCN은 각각 수산화 리튬과 사이안화 포타슘으로 부른다. 이와 같은 이온 결합 화합물은 세 가지 원소로 이루어진 화합물이라는 뜻으로 삼성분 화합물(ternary compound)이라고 한다. 표는 몇 가지 일반적인 양이온과 음이온의 이름을 한글 자모에 따라 나열한 것이다.
몇 가지 금속, 특히 전이 금속(transiton metal)은 두 가지 형태 이상의 양이온을 만들 수 있다. 한 가지 예로 철을 살펴보자, 철은 두 가지 양이온 Fe2+와 Fe3+를 만들 수 있다. 같은 양이온의 다른 양이온을 나타내는 방법은 로마 숫자를 사용하는 것이다. 로마 숫자 Ⅰ은 하나의 양전하를, 로마 숫자 Ⅱ는 두 개의 양전하를 나타낸다. 이를 슈토크 체계(Stock system)라고 한다. 이 체계를 이용하여 Fe2+와 Fe3+는 각각 철(Ⅱ) 이온과 철(Ⅲ) 이온으로 부르며, 화합물 FeCl2(Fe2+ 이온 포함)와 FeCl3(Fe3+ 이온 포함)은 각각 염화 철-이와 염화 철-삼이라고 읽는다. 또 다른 예로, 망가니즈(Mn) 원자에 대하여 여러 개의 다른 양전하를 생각해 볼 수 있다.
| Mn2+: MnO Mn3+: Mn2O3 Mn4+: MnO2 |
산화 망가니즈(Ⅱ)[manganese(Ⅱ) oxide] 산화 망가니즈(Ⅲ)[manganese(Ⅲ) oxide] 산화 망가니즈(Ⅳ)[manganese(Ⅳ) oxide] |
이 화합물의 이름은 “산화-망가니즈-삼”, “산화-망가니즈-사”로 각각 읽는다.
몇 가지 평범한 무기 양이온과 음이온의 이름과 화학식
| 양이온 | 음이온 |
| 구리(Ⅰ)이온 또는 제일구리 이온(Cu+) 구리(Ⅱ)이온 또는 제이구리 이온(Cu2+) 소듐 이온(Na+) 납(Ⅱ)이온 또는 제일납 이온(Pb2+) 루비늄 이온(Rb+) 리튬 이온(Li+) 마그네슘 이온(Mg2+) 망가니즈(Ⅱ) 이온 또는 제일망가니즈 이온(Mn2+) 바륨 이온(Ba2+) 세슘 이온(Cs+) 수소 음이온(H–) 수은(Ⅰ) 이온 또는 제일수은 이온(Hg22+) 수은(Ⅱ) 이온 또는 제이수은 이온(Hg2+) 스트로튬 이온(Sr2+) 아연 이온(Zn2+) 알루미늄 이온(Al3+) 암모늄 이온(NH4+) 은 이온(Ag+) 주석(Ⅱ)이온 또는 제일주석 이온(Sn2+) 철(Ⅱ)이온 또는 제일철 이온(Fe2+) 철(Ⅲ)이온 또는 제이철 이온(Fe3+) 카드뮴 이온(Cd2+) 포타슘이온(K+) 칼슘 이온(Ca2+) 코발트(Ⅱ) 이온 또는 제일코발트 이온(Co2+) 크로뮴(Ⅲ) 이온 또는 제이크로뮴 이온(Cr3+) |
과망가니즈산 이온(MnO4–) 과산화 이온(O22-) 브로민화 이온(Br–) 사이안화 이온(CN–) 산화 이온(O2-) 수산화 이온(OH–) 수소음 이온(H–) 싸이오사이안산 이온(SCN–) 아이오딘화 이온(I–) 아질산 이온(NO2–) 아황산 이온(SO32-) 염소산 이온(ClO3–) 염화 이온(Cl–) 인산 수소 이온(HPO42-) 인산 이온(PO43-) 인산 이수소 이온(H2PO4–) 중크로뮴산 이온(Cr2O72-) 질산 이온(NO3–) 질소화 이온(N3-) 크로뮴산 이온(CrO42-) 탄산 수소 이온 또는 중탄산 이온(HCO3–) 탄산 이온(CO32-) 플루오린화 이온(F–) 황산 이온(SO42-) 황산 수소 이온(HSO4–) 황화 이온(S2-) |
참고자료: 레이먼드 창 기본 일반화학 제7판
